Tema 5: Aparato Circulatorio y Excretor

Os dejo los esquemas en pdf… para que los podáis descargar y ver mejor:

Aparato Circulatorio y excretor:

Experimento: Extracción y separación de pigmentos fotosintéticos

La fotosíntesis, proceso que permite a los vegetales obtener la materia y la energía que necesitan para desarrollar sus funciones vitales, se lleva a cabo gracias a la presencia en las hojas y en los tallos jóvenes de pigmentos, capaces de captar la energía lumínica.

Entre los distintos métodos que existen para separar y obtener esos pigmentos se encuentra el de la cromatografía, que es una técnica que permite la separación de las sustancias de una mezcla y que tienen una afinidad diferente por el disolvente en que se encuentran. De tal manera que al introducir una tira de papel en esa mezcla el disolvente arrastra con distinta velocidad a los pigmentos según la solubilidad que tengan y los separa, permitiendo identificarlos perfectamente según su color.

PIGMENTO COLOR
Clorofila A Verde azulado
Clorofila B Verde amarillento
Carotenos Naranja
Xantofilas Amarillo

La técnica que se describe a continuación se puede realizar sin ningún problema en casa.

Material que vas a necesitar:

Hojas de espinaca o de cualquier planta cortadas en pedazos.

  • Alcohol de 96 (sirve el que utilizamos para desinfectar las heridas
  • Un mortero
  • Dos filtros de café
  • Un embudo
  • Un vaso
  • Una pinza de la ropa

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¿Qué vamos a hacer?

  1. Coloca en el mortero las hojas que hayas elegido, añade un poco de alcohol y tritúralas hasta que el alcohol adquiera un tinte verde intenso.
  2. Filtra el líquido utilizando el embudo en el que habrás puesto el filtro de café.
  3. Recorta unas tiras de papel del otro filtro e introdúcelas en el vaso hasta que toquen su fondo procura que se mantengan verticales ayudándote con la pinza
  4. Espera 30 minutos y aparecerán en la parte superior de la tira de papel unas bandas de colores que señalan a los distintos pigmentos.
 

 

 

Tema 4: Reacciones químicas

La cara y la cruz  de la química

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Factores positivos de la química en nuestra vida: http://www.fullquimica.com/2010/08/importancia-de-la-quimica.html

Simulación de reacciones mediante ordenador: http://phet.colorado.edu/sims/html/reactants-products-and-leftovers/latest/reactants-products-and-leftovers_en.html

Experimento en busca de la composición del aire: 

  • un vaso
  • un plato
  • lana de acero
  • agua.En primer lugar metemos un trozo de lana de acero en el vaso. Luego llenamos con agua el plato y colocamos el vaso con la lana de acero boca abajo sobre el plato con agua.
    Si esperamos unas horas vemos que la lana de acero cambia de color y el nivel de agua en el interior del vaso sube unos centímetros.

    Explicación
    La lana de acero en contacto con el agua y con el oxígeno del aire se oxida. Esta reacción química consume el oxígeno del aire atrapado en el interior del vaso, por tanto, disminuye la presión interna. La presión externa superior hace que entre agua en el vaso.
    Si medimos con una regla podemos ver que al subir el nivel del agua el volumen de aire atrapado en el interior del vaso disminuyó, aproximadamente, en un 20 %. Este es el porcentaje de oxígeno en el aire.

Fte: http://fq-experimentos.blogspot.com.es/2009/07/porcentaje-de-oxigeno-en-el-aire.html

Tema 4: Factores que afectan a la velocidad de reacción

¿De qué depende que una reacción sea rápida o lenta? ¿Cómo se puede modificar la velocidad de una reacción? Una reacción química se produce mediante colisiones eficaces entre las partículas de los reactivos, por tanto, es fácil deducir que aquellas situaciones o factores que aumenten el número de estas colisiones implicarán una mayor velocidad de reacción. Veamos algunos de estos factores.

Fte: http://elfisicoloco.blogspot.com.es/2012/11/factores-que-afectan-la-velocidad-de.html

1. Concentración de los reactivos

Tal y como hemos visto en el vídeo de teoría de cinética química 5, relativo a la ecuación de velocidad, la velocidad de una reacción química es proporcional a la concentración de uno o de todos los reactivos implicados. Es decir, de forma general podemos decir que a mayor concentración de reactivo mayor será la velocidad de reacción. La ecuación de velocidad para una reacción del tipo A + B → C la podemos escribir como:

v = k·[A]n·[B]m

Donde n y m son los órdenes parciales de reacción respecto de A y de B, y k es la constante de velocidad.

2. Temperatura

La relación de la velocidad de reacción con la temperatura viene determinada por la denominada ecuación de Arrhenius, que explicamos con detenimiento en el próximo apartado, el apartado 8 de teoría de cinética química. En general, podemos decir que un aumento de la temperatura aumentará la constante de velocidad por aumentar la energía cinética de las moléculas. La ecuación de Arrhenius es:

k = A·e-Ea/RT

Donde k es la constante de velocidad, A es el denominado factor de frecuencia, Ea es la energía de activación, R la constante de los gases y T la temperatura.

3. Presencia de catalizadores

Los catalizadores son sustancias que aumentan la velocidad de una reacción química. Trataremos en profundidad su definición y su mecanismo de actuación en el apartado 9 de teoría de cinética química.

4. Grado de división, naturaleza y estado de agregación de los reactivos

Las condiciones más favorables para que se produzcan choques eficaces entre las sustancias reaccionantes, son aquellas en las que las moléculas se encuentran en estado gaseoso o bien disueltas formando iones. Si consideramos un sistema en el que reaccionan gases, la velocidad aumentará si aumenta la presión. Esto se debe a que un aumento de la presión conllevará un mayor número de moléculas por unidad de volumen (mayor concentración) y por tanto aumentará el número de choques entre ellas. En cambio, las reacciones entre sólidos se darán más lentamente, pues la zona de contacto entre los reactivos solo será la superficie externa de los mismos. Así, de forma general, cuanto mayor es la superficie de contacto entre los reactivos mayor será la velocidad de reacción. Por tanto, cuanto más finamente esté dividido un sólido más rápido reaccionará. Por ejemplo, un gran tronco de madera tardará más en quemar que las virutas de madera, o las limaduras de hierro se oxidarán más rápidamente que una pieza de hierro macizo.

Tema 4: La masa se conserva en una reaccion quimica

“En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos”

 

Si tuviéramos que decidir cuál es la ley o principio más importante en el campo de la Química no cabría ninguna duda, el Lavoisierprincipio de consevación de la masa o ley de Lavoisier. Y no por su complejidad, que no tiene ninguna, sino porque su establecimiento, a finales del siglo XVIII, marcó el nacimiento de la química moderna y el abandono de su predecesora, la alquimia. y por ello a su autor,    el  francés  Antoine-Laurent    Lavoisier    ( 1743-1794) se le conoce como el padre de la química.

Se puede enunciar de distintas formas:

La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma.

 

En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos.

 

En una reacción química los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otra manera. 


Aunque te pueda parecer muy lógica y sensata esta idea, y que no tiene mucho mérito haber llegado a esa conclusión, Lavoisier tuvo que realizar numerosos y meticulosos experimentos para convencer a los que por entonces pensaban que al calentar un metal este ganaba masa cuando se convertía en una nueva sustancia. Lavoisier midió en un recipiente cerrado las masas del sólido  y el aire antes y después de la combustión y llegó a la conclusión de que la masa que ganaba el metal era igual a la masa de aire que se perdía.

Fte: http://www.uv.es/madomin/miweb/leydelavoisier.html

La gran desconocida de esta ley: Marie-Anne Pierrette Paulze

Tema 4: Reacción química

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes o “reactivos”), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

A la representación simbólica de las reacciones se les denomina ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

Fte: wikipedia

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS