Experimento: Las Bacterias y la leche

Objetivos:

En estos experimentos caseros tendremos como objetivo observar las impurezas de diferentes muestras de leche usando el compuesto llamado: Azul de metileno.

Fundamento Teórico:

Contaminación de la Leche: Los microorganismos pueden encontrarse en todo lugar: en los animales, en la gente, en el aire, en la tierra, en el agua y en la leche. Una leche de buena calidad, segura para consumo humano, es el resultado de reconocidas prácticas sanitarias observadas a lo largo de todas las etapas del proceso, desde la extracción de la leche hasta su envasado.

El número de bacterias presentes en el producto final refleja las condiciones sanitarias bajo las cuales la leche ha sido procesada y permite determinar el periodo de preservación de ésta o de sus derivados. Las principales fuentes de contaminación en la leche cruda por presencia de microorganismos están constituidas por superficies tales como las ubres del animal y los utensilios.

Durante el manipuleo, las manos también portan bacterias a la leche. Por ello, resulta sumamente importante lavar cuidadosamente las manos y las superficies con agua limpia. Las mejoras en las prácticas sanitarias durante el manipuleo y el procesamiento tradicional de la leche pueden no ser bien recibidas debido a las creencias culturales o, simplemente, a la falta de tiempo. Se requiere desarrollar talleres de capacitación para demostrar en la práctica el efecto de las buenas técnicas sanitarias en la calidad del producto final.

Materiales:

  • Frascos Limpios
  • Diferentes muestras de leche
  • Gotero
  • Azul de metileno

Procedimiento:

1. Colocar una muestra de la misma cantidad de leche en cada frasco

2. Agregar 5 gotas de azul metileno en cada muestra

3. Agitar suavemente para que el colorante se disuelva homogéneamente

4. Observar las diferencias de coloración en cada tubo.

Conclusiones:

Esta prueba para determinar impurezas en la leche se llama: la prueba de la acidez, se puede estimar la cantidad de microorganismos, inocuos o patógenos, que hay en un mililitro de leche.

El reactivo es solución alcohólica de azul de metileno. Después de añadido, se agita suavemente el líquido midiendo con un cronómetro el tiempo necesario para su decoloración. Cuanto menor es el tiempo de decoloración, mayor es la contaminación.

Video:

En este video se explican otros métodos para calcular la calidad de la leche.

En el minuto 1:24 estará la prueba que hemos realizado, la prueba de la acidez.

Experimento: Reconocimiento de proteinas en alimentos

Son ejemplos de desnaturalización, la leche cortada como  consecuencia de la desnaturalización de la caseína, la precipitación de  la clara de huevo al desnaturalizarse la ovoalbúmina por efecto del  calor o la fijación de un peinado del cabello por efecto de calor sobre  las queratinas del pelo. En este experimento vamos a provocar la  desnaturalización de las proteínas del huevo y de la leche.

Material necesario
• Dos vasos de precipitados de 100 mL.
• Dos vidrios de reloj pequeños.
• La clara de un huevo.
• Leche.
• El zumo de medio limón.
• Vinagre.
• Etanol.

Procedimiento

  • Añadir unos 50 mL de etanol a un vaso de precipitados de 100  mL
  • Añadir la clara de un huevo
  • Tapar el vaso con un vidrio de reloj y esperar al menos media  hora
  • Observar lo que sucede en el vaso
  • Tapar el vaso otra vez y volver a observarlo al día siguiente

¿Qué ha sucedido?
Las cadenas de proteínas que hay en la clara de huevo, denominadas  proteínas globulares, se encuentran enrolladas adoptando una forma  esférica. Al añadir etanol ocurre lo mismo que cuando se fríe o cuece  un huevo, las cadenas de proteína se desenrollan y se forman enlaces  que unen unas cadenas con otras. Este cambio de estructura da a la  clara de huevo la consistencia y color que se observa en un huevo  cocinado.

Este proceso que, como se ha comentado anteriormente, se conoce con el nombre de desnaturalización se puede producir de muy diversas  maneras:

  • calentando: cocer o freír
  • batiendo las claras
  • por medio de agentes químicos como alcohol, sal, acetona, etc.

Puedes realizar un experimento similar utilizando sal de cocina en lugar de alcohol. Observarás que la reacción es mucho más lenta.

Procedimiento

  • Añadir unos 50 mL de leche en dos vasos de precipitados
  • Añadir vinagre a uno de ellos
  • Exprimir medio limón en el otro
  • Agitar ambos vasos para que se mezclen sus contenidos
  • Esperar unos minutos
  • Observar lo que sucede en cada uno de los vasos

¿Qué ha sucedido? 

De forma similar a lo que ocurre con el huevo, el ácido presente en el vinagre (ácido acético) o en el limón (ácido cítrico) es capaz de producir la desnaturalización de la proteína denominada caseína que hay en la leche.

Experimentos: Coca Cola con leche, ¿qué comemos?

Está muy de moda ahora por Youtube una práctica muy curiosa: tomar leche mezclada con Coca Cola. Se hace como una gracia pero, ¿realmente sabemos que le ocurre a la Coca Cola al echarle leche? En Experimentos Caseros hemos decidido averiguarlo, y aquí tenéis el resultado:

Materiales:

– Coca Cola.
– Leche.
– Una jeringuilla.

Procedimiento:

Destapamos la botella de Coca Cola y vertemos dentro un poco de leche con la jeringa. Tan sólo debemos cerrar la botella y esperar una hora mientras observamos la curiosa reacción química que tiene lugar.

Os dejamos un vídeo de la experiencia para que veáis todo el procedimiento y el resultado final:

Conclusión:

¿Qué ha ocurrido? ¿Por qué ese cambio en el líquido? La respuesta está en el ácido fólico de la leche, que reacciona con los ácidos de la Coca Cola. La reacción química genera una división en las sustancias, generando una masa densa que se posa en el fondo, que no es nada más que leche estropeada con los ácidos de la Coca Cola.

Lo que ocurre con la unión de la leche con la coca-cola es que la leche fermenta al entrar en contacto con el el ácido carbónico de dicha bebida. No es algo exclusivo de la coca-cola, ya que pasa en todos los productos que tienen este ácido carbónico (fanta, agua en gas, cerveza) ocurre lo mismo. La separación del consistencia y el agua se debe a que la leche ha absorbido la coca-cola por la fermentación.

Tema 3: Sustancias simples y sustancias compuestas

Sustancia simple: Es aquella que esta integrada solamente por un mismo elemento químico. Es decir que no la podemos desintegrar o separar en otros elementos. Por ejemplo el hierro (Fe), el oxígeno (O2), el nitrógeno (N2), el hidrógeno (H2), el calcio (Ca), etc, etc.

Sustancia compuesta: En estas sustancias existen o coexisten dos o más elementos diferentes en determinadas relaciones o proporciones. Es decir, que mediante ciertos métodos se los podría separar en los elementos químicos constituyentes. Como ejemplos podríamos citar al agua (H2O) sin dudas una de las más conocidas. De ella se pueden separar al hidrógeno y al oxígeno, de hecho es un proceso industrial muy utilizado. Otros son los óxidos, como los óxidos de hierro (FeO) o (Fe2O3), el de aluminio (Al2O3), hidróxidos como el de calcio Ca(OH)2 o el hidróxido férrico (Fe(OH)3), todas las sales conocidas como los nitratos o sulfatos, etc. También todos los compuestos de la química orgánica que tienen entre sus estructuras al carbono, hidrógeno y a veces oxígeno y demás elementos.

No se debería confundir a estos términos con el de sustancia pura. Algunos podrían pensar que sustancia pura es lo mismo que sustancia simple. Pero una sustancia pura podría ser compuesta. Pura se refiere en realidad a que solo esta esa sustancia y no esta mezclada con otra. Sino ya estaríamos hablando de soluciones o mezclas.

Fte: https://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/sustancias-simples-y-compuestas-concepto/

ELECTROLISIS

RESUMEN DE MEZCLAS Y SUSTANCIAS

Tema 3: Disolución y sustancias puras

Disolución procede del latín dissolutĭo. El término hace mención a la acción y efecto de disolver (separar lo que estaba unido de algún modo, mezclar de forma homogénea las moléculas de una sustancia en el seno de un líquido).

La disolución o solución, por lo tanto, es la mezcla homogénea resultante tras disolver cualquier sustancia en un líquido. En una disolución, es posible distinguir entre el soluto(la sustancia que se disuelve en la mezcla y que suele aparecer en menor cantidad) y el disolvente o solvente (la sustancia donde se disuelve el soluto).

Se conoce como concentración de la disolución a la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente. A mayor proporción de soluto disuelto, mayor concentración, y viceversa.

Fte: http://definicion.de/disolucion/

Resultado de imagen de disolución diluida

Una sustancia pura es aquella que tiene unas propiedades específicas que la caracterizan y que sirven para diferenciarla de otras sustancias. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos.

 

Compuestos químicos. Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por métodos químicos.

 

Por ejemplo el agua es un compuesto químico que se puede descomponer en dos gases (hidrógeno y oxígeno) al pasar por ella una corriente eléctrica.

Los elementos químicos son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más simples.

 

Por ejemplo, el oxígeno y el hidrógeno obtenidos al descomponer el agua no se pueden descomponer en ninguna otra sustancia, son elementos químicos.

El agua, la sal y la pirita son compuestos. El cloro y el sodio son elementos.

Fte: http://web.educastur.princast.es/proyectos/formadultos/unidades/materiayenergia/udos_capcinco_pauno.htm